AP化学北美卷整体分析
今年AP化学北美卷和往年题型相同，一共由60道选择题和7道简答题组成。简答题目大部分考题比较常规，相对往年难度适中。
FRQ解释类问题偏多，且在每题中都对UNIT 6, UNIT 7, UNIT 8知识点进行了大篇幅的考察。相比与往年FRQ对章节知识点集中考察的形式，今年的题目将相关知识点打散，均匀的分布到每到小题当中。
库伦法则及分子间作用力的解释类问题今年尤为突出，在第一题，第二题及第五题中均有考察。
令同学们倍感头痛的实验类问题，今年仅在第三题中常规考察了△Hrxn calculation，并未出现实验步骤类的试题。
MCQ点评
👉Unit 1~Unit 3：
出现了与2022年考题几乎一模一样的题目，题目考查了ionization energy，问法较为新颖，需要通过每个energy level层级能量变化的比例，判断哪些电子分别在哪层。
还考查了electron configuration 和intermolecular force， 给出了N元素和F元素的electron configuration表达式，问连接这两者需要用什么bond。
👉Unit 4：
考查了一个关于氧化还原反应的题目，需要根据oxidation number数值的升降推断是还原反应还是氧化反应
👉Unit 5：
在MCQ中几乎没考，没有考到first order&second order经典的图像判定，以及rate constant k值单位的判定。
👉Unit 6：
题目结合了combustion reaction来考查，有一道题目给出了化学结构式，反应物包含双键和两个单键，产物有一个三键，问最后为什么是放热多？有一个干扰选项给的是triple bond need higher energy to condense。
👉Unit 7：
题目考到了Ksp与Q的大小比较，在溶液里加入一些物质，然后再加入一些含Ba的物质，还给出了每种物质和Ba结合后的Ksp，问谁会析出。
👉Unit 8：
酸碱的内容考了很多，以前模考中一些不太常用的公式也会涉及到，这次考查的buffer solution制作要比往年的题目难度高，计算量也比较大。
👉Unit 9：
与往年的考法类似，没有什么特别新颖的考点。
FRQ逐题点评
FRQ1
图FRQ1. A
👉A.Unit 1 atomic structure and properties (Mass spectrum，atomic composition)
1.根据同位素相对分子数量及相对分子质量，绘制质谱图像。
2.根据相对分子质量，推算同位素质子数、中子数和电子数。
👉B.Unit 3 intermolecular force and properties (MF)
1.根据库伦法则，charge越大，intermolecular force越大的规律。解释水与2+ charged Mg2+间的作用力强于single charged Na+与水间的作用力。
2.根据库伦法则，radius 越小，intermolecular force越大的规律。应用proton number大，radius小的解释，判定Mg2+r radius小于Na+radius，并解释水与Mg2+间的作用力强于Na+与水间的作用力。
👉C.Unit 8 acid and base (pH calculation)
根据pH+pOH=14以及pOH计算公式，对强碱溶液pH进行计算。
图：FRQ1. D
👉D.Unit 4 reaction (concentration calculation)
根据混合前后的离子浓度及液体体积，计算离子在dilution后反应前的浓度。（注意液体体积的变化）
👉E.Unit 7 equilibrium (Ksp)
1.根据可逆反应反应式书写Ksp的表达式。
2.根据D小问计算出的Mg2+浓度及题目中给出的[OH-]计算Qsp。
3.根据上一问算出的Qsp与题目中给出的Ksp比较，判断题干中混合后的溶液是否产生沉淀。
👉F.Unit 7 equilibrium (Strong acid effect on equilibrium)
减少，根据加入的强酸，判定酸与题干中溶解反应的生成物[OH-]反应，生成物[OH-]作为酸碱反应的反应物，浓度下降。溶解反应生成物浓度下降，反应右移，Mg(OH)2溶解度上升，Mg(OH)2沉淀物减少。
FRQ2
👉A.Unit 1 atomic structure and properties (empirical formula calculation)
根据给出的质量，计算物质摩尔数。
基于CO2及H2O的质量比值，计算C元素与H元素的摩尔比值关系。结合题目中给出的C与O的摩尔比值关系推断反应物的经验式。
图：FRQ2. B
👉B.Unit 8 acid and base (Titration）
1.根据equivalent point强碱的体积，应用MAVA=MBVB公式，计算弱酸浓度。
2.基于弱酸滴定图像，确认Half equivalent point，进而找到Half equivalent point pH，确定弱酸pH。
3.根据The Henderson-Hasselbalch equation（pH=pKa+lg([base]/[acid])），计算base/acid浓度比值。
👉C.Unit 5 kinetics (rate law)
1.根据一级反应反应速率与反应物浓度等比增长来解释，反应为一阶反应。
2.根据rate law基本公式计算rate constant k。
图：FRQ2. D
👉D.Unit 3 intermolecular force and properties (IMF)
根据两者的Lewis dot diagram，判定I3-为polar molecule，其与水间存在dipole-diple force，因此增加了I3-的solubility。
FRQ3
图：FRQ3. A
👉A.Unit2 molecular and ionic compound structure and properties (Lewis diagram)
根据P的valence e number推断Lewis diagram中lone pair的数量。
👉B.Unit9 applications of thermodynamics(Gibbs free energy)
1.根据反应式解释随着反应进行，number of micro-state减少，进而导致熵变为负数。
2.Claim正确，基于ΔG, ΔH和 ΔS的数学关系，对driven的概念进行解释。
👉C.Unit6 thermodynamics (ΔHrxn calculation)
1.利用q = c × m × ΔT进行计算。
2.反应为放热，所以焓变为负值；计算出P4O10的摩尔数，利用上一问计算的q除以P4O10的摩尔数从而求出焓变数值。
👉D.Unit6 thermodynamics (ΔHrxn calculation)
Limiting reagent摩尔数下降，q减少，导致温度变化减少。
👉E.Unit6 thermodynamics (ΔHrxn calculation)
基于enthalpy of formation定义，组合变化反应式3和反应式4，得到PCl5的enthalpy of formation。
图：FRQ3. F
👉F.Unit 7 equilibrium (Kp calculation)
1.根据图像中分子相对数量，进行Kp的计算。
2.基于反应为放热反应，温度升高，推定反应左移，Kp减小。
FRQ4
图：FRQ4. A
👉A. Unit2 molecular and ionic compound structure and properties (hybridization)
根据Lewis structure，判断原子hybridization。
👉B.Unit 3 intermolecular force and properties (H-bonding)
基于H-bond特征，识别产生H-bond的atoms。
图：FRQ4. C
👉C.Unit 3 intermolecular force and properties (state change)
1.基于对melting point及boiling point定义，温度应选自181k<T<254k。
2.基于heat of vaporization, 通过q=heat of vaporization*nreactant对q进行计算。
FRQ5
图：FRQ5. A
👉A.Unit2 molecular and ionic compound structure and properties(VSEPR)
根据Lewis structure，判断分子为Tetrahedral。
👉B.Unit 3 intermolecular force and properties (London dispersion force)
Agree，两者具有相同的H-bond及Dipole-dipole force，但Si电子数多，radius大，polarizability更大，因此compound Y boiling point 更高。
👉C.Unit 3 intermolecular force and properties (Vapor pressure)
Compound X，因为Vapor pressure与IMF成反比，compound X IMF更小，因此Vapor pressure会更大。
👉D.Unit 3 intermolecular force and properties (Ideal gas law)
根据PV=nRT进行计算气体摩尔数。
FRQ6
👉A.Unit9 applications of thermodynamics (half reaction equation/anode)
依据mass的减少判断，Al为负极，进行氧化反应，书写Al的氧化反应式.
👉B.Unit9 applications of thermodynamics (electrochemical reaction equation)
依据两个半反应式书写，整个反应的反应式，注意寻找电子交换的最小公约数进行配平。
👉C.Unit9 applications of thermodynamics (mole to mass calculation)
依据反应式stoichiometry，计算两个电极solid的消耗摩尔数量，进而推算两个电极的重量变化。
👉D.Unit9 applications of thermodynamics (electrochemistry)
依据Ecell=Ec-Ea，以Zn作为一极，寻找另一极，使Ecell最大化。
FRQ7
图：FRQ7. A
👉A.Unit 8 acid and base (electron negativity and proton donor/acceptor)
基于Lewis structure圈画，6个lone pair electron的O，因为这个O有多余的电子可以用于O-H bond。
👉B.Unit 8 acid and base（Kb calculation）
1.基于[OH-]，进行Kb数值的计算。
2.基于Kb*Ka=Kw=1*10^-14, 计算共轭酸的Ka数值。
👉C.Unit 5 kinetics (intermediate vs catalyst)
Agree，基于catalyst在elementary reaction中先作为反应物，后作为生成物的规律，H3O+为Catalyst。
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